o2+al

Aluminiumoxid hat die Formel Al2O3. Diese setzt sich zusammen aus 2 Aluminiumatomen und 3 Sauerstoffatomen. Dein Schritt drei ist nur zum annähern der richtigen Lösungsformel gedacht, heißt yên lặng Klartext, dass darin erst die benötigten Stoffe für diese Gleichung notiert werden, sodass man yên lặng Schritt vier die Anzahl der benötigten Ausgangsstoffe und die der benötigten Produkte ausgleichen kann. Das heißt aber nicht, dass Al=Al2 oder O2=O3 ist. Aus drei O2-Molekülen werden zwei O3-Moleküle und aus zwei Al-Atomen wird ein Al2-Atom.

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Über die (stabilen) Oxidationsstufen der Reaktionspartner kommt man domain authority drauf. Und das kleinste gemeinsame Vielfache der entscheidende Faktor in deiner Gleichung

RedOx-Gleichungen heißt das Zauberwort und hier findest du Beispiele zum Verständnis http://mamnongiathuong.edu.vn/tipp/reaktionsgleichungen-redox-gleichungen

Salze bestehen aus Ionen. Du musst für Schritt 3 wissen welche Ladung die Ionen tragen, dann kannst du das Salz bilden.

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Es kommt darauf an, in welcher Hauptgruppe die Stoffe stehen. Aluminium steht in der 3. Hauptgruppe wenn ich mich nicht irre, das heißt, es gibt 3 Elektronen ab. Sauerstoff dagegen befindet sich in der 6. Hauptgruppe, das heißt, es nimmt 2 Elektronen auf.

Da 3 und 2 nicht gleich ist, musst du einen kleinen gemeinsames Vielfaches suchen und das ist in dem Fall 6. Dann nimmst du 2 Al, also 2mal3=6 und 3 Sauerstoff, also 3mal2=6 und so sánh kommst du auf die Zahlen.

Ich hoffe das war einigermaßen verständlich.