Amonia

Amonia
Cấu trúc phân tử
Tổng quan
Danh pháp IUPAC	Ammonia Azane
Tên khác	Azane
Công thức phân tử	NH₃
Phân tử gam	17,02982 g/mol
Biểu hiện	Chất khí ko màu mùi khai
Số CAS	[7664-41-7]
Thuộc tính
Tỷ trọng và pha	0,6813 g/l, khí
Độ hòa tan nhập nước	89,9 g/100 ml ở 0 ℃
Nhiệt nhiệt độ chảy	−77,73 °C (−107,91 °F; 195,42 K)
Điểm sôi	−33,34 °C (−28,01 °F; 239,81 K)
pK_a	≈ 34
pK_b	4,75
Khác
MSDS	MSDS ngoài
Các nguy khốn chính	Chất bào mòn và hóa học độc
NFPA 704
Điểm bắt lửa	11 ℃
Rủi ro/An toàn	R10, R23, R34, R50 S1/2, S16, S36/37/39, S45, S61
Số RTECS	BO0875000
Các ăn ý hóa học liên quan
Các ăn ý hóa học liên quan	Hiđrazin Axit hydrazoic Hydroxylamin Cloramin
Ngoại trừ với thông tin không giống, những dữ liệu được lấy ở 25 °C, 100 kPa Thông tin cẩn về việc lắc đầu và tham lam chiếu

Amonia (bắt mối cung cấp kể từ từ giờ Pháp ammoniac /amɔnjak/),^[1] còn được viết lách là a-mô-ni-ắc,^[1] là 1 trong những ăn ý hóa học của nitơ và hydro với công thức chất hóa học NH₃. Là một hydride nhị phân ổn định toan và hydride pnictogen giản dị nhất, amonia là 1 trong những hóa học khí ko color, với mùi hôi đặc thù (mùi khai). Nó là 1 trong những hóa học thải nitơ phổ cập, nhất là trong những loại vật sinh sống bên dưới nước, và nó góp thêm phần đáng chú ý nhập yêu cầu đủ chất của những loại vật bên trên cạn bằng phương pháp vào vai trò là chi phí hóa học của đồ ăn và phân bón. Thanh, thẳng hoặc loại gián tiếp, cũng là 1 trong những hóa học thi công nhằm tổ hợp nhiều thành phầm dược phẩm và được dùng trong tương đối nhiều thành phầm tẩy cọ thương nghiệp. Nó đa số được tích lũy bằng phương pháp tổ hợp hạ nút của bầu không khí và nước.

Bạn đang xem: nhiệt độ sôi của nh3

Mặc mặc dù khá phổ cập nhập đương nhiên – cả bên trên cạn và ở những hành tinh ranh bên phía ngoài Hệ Mặt trời - và được dùng thoáng rộng, amonia một vừa hai phải với tính bào mòn một vừa hai phải nguy khốn ở dạng đậm đặc. Nó được phân loại là 1 trong những hóa học khôn cùng nguy khốn ở Hoa Kỳ và cần tuân bám theo những đòi hỏi report nghiêm nhặt vì như thế những hạ tầng phát triển, tàng trữ hoặc dùng nó với lượng đáng chú ý.^[2]

Sản lượng amonia công nghiệp toàn thị trường quốc tế năm 2018 là 175 triệu tấn,^[3] không tồn tại thay cho thay đổi đáng chú ý đối với sản lượng công nghiệp toàn thị trường quốc tế năm trước đó là 175 triệu tấn.^[4] Amonia công nghiệp được chào bán bên dưới dạng rượu amonia (thường là 28% amonia nhập nước) hoặc amonia lỏng khan với áp suất hoặc thực hiện rét được vận đem nhập xe cộ bể hoặc ống trụ.^[5]

NH₃ sôi ở -33,34 ℃ ở áp suất chi phí chuẩn chỉnh, vì thế hóa học lỏng cần được bảo vệ bên dưới áp suất hoặc ở sức nóng phỏng thấp. Amonia gia dụng hoặc amoni hydroxide là 1 trong những hỗn hợp NH₃ nội địa. Nồng phỏng của những hỗn hợp này được đo vì như thế đơn vị chức năng của thang Baumé (khối lượng riêng), với 26 phỏng Baumé (khoảng 30% (theo trọng lượng) amonia ở 15,5 °C hoặc 59,9 °F) là thành phầm thương nghiệp mật độ cao điển hình nổi bật của hóa học này.^[6]

Từ nguyên[sửa | sửa mã nguồn]

Pliny, nhập Sách XXXI về Lịch sử Tự nhiên của tôi, nói đến một loại muối bột được phát triển ở tỉnh Cyrenaica của La Mã mang tên là hammoniacum, được gọi vì vậy vì như thế nó ở ngay sát Đền thờ Jupiter Amun (tiếng Hy Lạp là Ἄμμων Ammon).^[7] Tuy nhiên, tế bào mô tả của Pliny về muối bột ko phù phù hợp với những đặc điểm của amoni chloride. Theo câu nói. comment của Herbert Hoover nhập bạn dạng dịch giờ Anh của ông về De re metallica của Georgius Agricola, nó hoàn toàn có thể là muối bột biển khơi thường thì.^[8] Trong từng tình huống, muối bột tê liệt sau cuối vẫn tạo nên thương hiệu cho những ăn ý hóa học amonia và amoni.

Xuất hiện tại nhập tự động nhiên[sửa | sửa mã nguồn]

Amonia là 1 trong những Hóa chất được nhìn thấy ở dạng vi lượng nhập đương nhiên, được phát triển kể từ hóa học động thực vật với nitơ. Amonia và muối bột amoni cũng khá được nhìn thấy với con số nhỏ nội địa mưa, trong lúc amoni chloride (sal amonia), và amoni sulfat được nhìn thấy ở những vùng với núi lửa; tinh ranh thể Amoni bicarbonat đang được nhìn thấy nhập phân chim Patagonia.^[9] Thận tiết đi ra amonia nhằm dung hòa acid dư quá.^[10] Các muối bột amoni được nhìn thấy trong những vùng khu đất phì nhiêu màu mỡ và nội địa biển khơi.

Amonia cũng khá được nhìn thấy bên trên từng những hành tinh ranh nhập hệ Mặt Trời bên trên sao Hỏa, sao Mộc, sao Thổ, sao Thiên Vương, sao Hải Vương, và Sao Diêm Vương, và những điểm khác: bên trên, bên trên những hành tinh ranh nhỏ hơn hẳn như là Sao Diêm Vương, amonia hoàn toàn có thể sinh hoạt như 1 hóa học kháng sầm uất mang tính chất địa hóa học cần thiết, tự lếu láo ăn ý của nước và amonia hoàn toàn có thể với sức nóng nhiệt độ chảy thấp cho tới 173 K (−100 °C; −148 °F) nếu như mật độ amonia đầy đủ cao và vì thế được chấp nhận những thiên thể vì vậy níu lại những hồ nước phía bên trong và địa hóa học đang được sinh hoạt ở sức nóng phỏng thấp rất nhiều đối với tình huống hành tinh ranh chỉ mất nước.^[11]^[12] Các hóa học với chứa chấp amonia, hoặc những hóa học tương tự động với nó, được gọi là amoniaal.

Tính hóa học vật lý[sửa | sửa mã nguồn]

Amonia là hóa học khí ko color, với hương thơm hắc đặc thù. Nó nhẹ nhõm rộng lớn bầu không khí, tỷ lệ của chính nó tất tả 0,589 chuyến bầu không khí. Nó đơn giản dễ dàng hóa lỏng tự với link hydro mạnh trong những phân tử; hóa học lỏng sôi ở −33,3 °C (−27,94 °F), và ngừng hoạt động trở thành tinh ranh thể White ^[9] ở −77,7 °C (−107,86 °F).

Amonia hoàn toàn có thể được khử hương thơm thuận tiện bằng phương pháp mang lại nó phản xạ với natri bicacbonat hoặc axit axetic. Cả nhị phản xạ này đều tạo nên trở thành muối bột amoni ko hương thơm.

Chất rắn

Đối xứng tinh ranh thể là hình khối, ký hiệu Pearson cP16, group không khí P2₁3 (№. 198), hằng số mạng 0,5125 nm.

Chất lỏng

Amonia dạng lỏng với tài năng ion hóa mạnh tự với chỉ số ε cao là 22. Amonia lỏng với sự thay cho thay đổi entanpi của quy trình hóa khá chi phí chuẩn chỉnh vô cùng cao (23,35 kJ/mol, cf. nước 40,65 kJ/mol, methan 8,19 kJ/mol, photphin 14,6 kJ/mol) và vì thế hoàn toàn có thể được dùng nhập chống thử nghiệm trong những bình ko cản nhiệt nhưng mà ko cần thiết thực hiện rét thêm thắt. Xem amonia lỏng như 1 dung môi.

Thuộc tính dung môi

Amonia đơn giản dễ dàng hòa tan nội địa. Trong hỗn hợp nước, nó hoàn toàn có thể được vô hiệu bằng phương pháp hâm sôi. Dung dịch nước của amonia với tính base. Nồng phỏng tối nhiều của amonia nội địa (dung dịch bão hòa) với lượng riêng rẽ là 0,880 g/cm³ và thông thường được gọi là '880 amonia'.

Cháy

Amonia ko cháy tức thì hoặc với tài năng lưu giữ sự cháy, nước ngoài trừ nhập ĐK lếu láo ăn ý nhiên liệu-không khí hẹp với 15–25% bầu không khí. Khi trộn với oxy, nó cháy với ngọn lửa gold color lục nhạt nhẽo. Sự bốc cháy xẩy ra khi clo được truyền nhập amonia, tạo nên trở thành nitơ và hydro chloride; nếu như clo dư thì nitơ trichloride (NCl₃) rất dễ dàng nổ cũng khá được tạo nên trở thành.

Sự phân hủy

Ở sức nóng phỏng cao và xuất hiện hóa học xúc tác tương thích, amonia bị phân diệt trở thành những yếu tắc cấu trở thành của chính nó. Sự phân diệt amonia là 1 trong những quy trình thu sức nóng nhẹ nhõm cần thiết 5,5 kcal/mol amonia, và tạo nên khí hydro và nitơ. Amonia cũng hoàn toàn có thể được dùng như 1 mối cung cấp hydro mang lại pin nhiên liệu axit nếu như amonia ko phản xạ hoàn toàn có thể được vô hiệu. Các hóa học xúc tác ruthenium và platinum được nghĩ rằng sinh hoạt tích vô cùng nhất, trong lúc những hóa học xúc tác Ni được tương hỗ thì sinh hoạt tầm thường rộng lớn.

Cấu trúc[sửa | sửa mã nguồn]

Phân tử amonia với hình dạng chóp tam giác bám theo Dự kiến của thuyết đẩy cặp electron lớp vỏ hóa trị (thuyết VSEPR) với góc link xác lập vì như thế thực nghiệm là 106,7°.^[13] Nguyên tử nitơ trung tâm với năm electron phần bên ngoài cùng theo với một electron bổ sung cập nhật kể từ từng vẹn toàn tử hydro. Vấn đề này tạo nên tổng số tám năng lượng điện tử, hoặc tư cặp năng lượng điện tử được bố trí theo như hình tứ diện. Ba nhập số những cặp electron này được dùng giống như các cặp link, bọn chúng nhằm lại một cặp electron có một không hai. Cặp đơn lẻ tăng nhanh rộng lớn những cặp link, vì thế góc link ko cần là 109,5°, như chờ mong so với bố trí tứ diện đều, nhưng mà là 106,7°.^[13] Hình dạng này tạo nên mang lại phân tử một momen lưỡng vô cùng và thực hiện mang lại nó phân vô cùng. Tính phân vô cùng của phân tử, và đặc biệt quan trọng, tài năng tạo hình link hydro của chính nó, thực hiện mang lại amonia hoàn toàn có thể trộn láo nháo với nước vô cùng cao. Cặp đơn độc thực hiện mang lại amonia phát triển thành một base, một hóa học nhận proton. Amonia với tính base một vừa hai phải phải; Dung dịch nước 1,0 M với pH là 11,6, và nếu như thêm thắt axit mạnh nhập hỗn hợp vì vậy cho tới khi hỗn hợp trung tính (pH = 7), 99,4% số phân tử amonia được proton hóa. Nhiệt phỏng và phỏng đậm cũng tác động cho tới tỷ trọng NH₄⁺. Sau này còn có hình dạng của một tứ diện đều và là đẳng năng lượng điện tử với methan.

Phân tử amonia đơn giản dễ dàng trải qua loa quy trình nghịch tặc đem nitơ ở sức nóng phỏng phòng; một phép tắc tương tự động hữu ích là 1 trong những cái dù tự động xoay ra phía bên ngoài nhập một cơn bão táp mạnh. Rào cản tích điện so với sự nghịch tặc hòn đảo này là 24,7 kJ/mol và tần số nằm trong hưởng trọn là 23,79 GHz, ứng với sự phản xạ vi sóng với bước sóng 1,260 cm. Sự hít vào ở tần số này là phổ vi sóng trước tiên được để ý thấy.

Tính lưỡng tính[sửa | sửa mã nguồn]

Một trong mỗi đặc thù đặc thù nhất của amonia là tính base. Amonia được xem là một base yếu đuối. Nó kết phù hợp với axit sẽ tạo trở thành muối; vì thế với axit clohydric nó tạo nên trở thành amoni chloride (sal amonia); với axit nitric tạo nên trở thành amoni nitrat, v.v. Amonia thô trọn vẹn sẽ không còn kết phù hợp với hydro chloride thô trả toàn; nhiệt độ là quan trọng nhằm tiến hành phản xạ. ^[14]^[15] Như một thử nghiệm tế bào mô tả, những chai amonia và axit clohydric đậm đặc vẫn cởi nắp tạo nên những "đám mây" amoni chloride, nhường nhịn như xuất hiện tại kể từ "không với gì" khi muối bột tạo hình điểm nhị đám mây phân tử khuếch giã gặp gỡ nhau, ở nơi nào đó đằm thắm nhị chai.

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Các muối bột được tạo nên tự thuộc tính của amonia với axit được gọi là muối bột amoni và toàn bộ đều chứa chấp ion amoni (NH₄⁺). Mặc mặc dù amonia được nghe biết là 1 trong những base yếu đuối, nó cũng hoàn toàn có thể sinh hoạt như 1 axit khôn cùng yếu đuối. Nó là 1 trong những hóa học proton và với tài năng tạo hình amit (có chứa chấp ion NH₂⁻). Ví dụ, lithi hòa tan nhập amonia lỏng sẽ tạo đi ra hỗn hợp lithi amit:

2Li + 2NH₃ → 2LiNH₂ + H₂

Tính hóa học hóa học[sửa | sửa mã nguồn]

Trong amonia, nitơ với số lão hóa thấp nhất nên amonia với tính khử. Ví dụ như nhập phản xạ hóa học:

Nguyên tử sắt kẽm kim loại loại kiềm hoặc nhôm:

Xem thêm: giải bài tập tiếng anh lớp 7 global success

Tác dụng với hỗn hợp muối:

Tính base yếu[sửa | sửa mã nguồn]

Tan nhập nước[sửa | sửa mã nguồn]

Theo thuyết Brønsted-Lowry, NH₃ khi tan nội địa, 1 phần nhỏ những phân tử amonia kết phù hợp với ion H⁺ của nước tạo nên trở thành cation amoni NH₄⁺ và hóa giải anion OH^-, thời điểm này nước tiếp tục vào vai trò là axit.

Ion OH^- thực hiện mang lại hỗn hợp với tính base, tuy vậy đối với hỗn hợp kiềm mạnh (thí dụ xút, potat, nước vôi nhập...) nằm trong mật độ thì mật độ anion OH^- tự amonia tạo nên trở thành nhỏ rất nhiều. Do với tính base nên hỗn hợp amonia thực hiện mang lại quỳ tím hóa xanh rì còn hỗn hợp phenolphtalein kể từ ko color đem trở thành hồng. Do tê liệt nhằm trị hiện tại amonia, người tao sử dụng quỳ tím độ ẩm nhằm quan sát khí này.

Tác dụng với axit[sửa | sửa mã nguồn]

Amonia (ở dạng khí gần giống dung dịch) đơn giản dễ dàng dung hòa axit tạo nên trở thành muối bột amoni. Thí dụ:

hay

Khi bịa nhị bình cởi nút đựng hỗn hợp HCl đặc và hỗn hợp NH₃ ở ngay sát nhau thì thấy với "khói" white color tạo thành (hình 1). Do HCl và NH₃ là những ăn ý hóa học dễ dàng cất cánh khá nên bọn chúng vẫn hóa phù hợp với nhau tạo nên trở thành tinh ranh thể muối bột amoni chloride, chủ yếu tinh ranh thể này vẫn tạo thành hiện tượng lạ "khói".

Phản ứng này được dùng làm phân biệt khí amonia.

Tác dụng với hỗn hợp muối[sửa | sửa mã nguồn]

Dung dịch amonia với tài năng tạo nên kết tủa nhiều hydroxide sắt kẽm kim loại khi tác dụng

Thí dụ nhập hình 2, hỗn hợp amonia vẫn phản xạ với hỗn hợp đồng(II) sunfat tạo nên kết tủa xanh rì lam:

Khả năng tạo nên phức[sửa | sửa mã nguồn]

Dung dịch amonia với tài năng tạo nên phức với thật nhiều ăn ý hóa học khó khăn tan của sắt kẽm kim loại như Cu, Ag, Ni, Pb, Zn,…

Vì những cation này còn có orbital rỗng tuếch nên hoàn toàn có thể tiêu thụ cặp electron ko link nhập vẹn toàn tử N của NH₃.

(với M = Cu, Zn, Pb,…)

Điều chế[sửa | sửa mã nguồn]

Trong chống thí nghiệm:

Trong công nghiệp:

Phần rộng lớn NH₃ (90%) được phát triển bám theo công thức Haber-Bosch với kể từ bầu không khí, kể từ khí Mêtan () và nước.

(xúc tác Ni, sức nóng phỏng cao)

(ΔH = –92 kJ/mol)

Phản ứng bên trên thuận nghịch tặc và lan sức nóng, vì thế cần với những ĐK tương thích nhằm vận động và di chuyển thăng bằng về ở bên phải bám theo nguyên tắc Le Chatelier. Thực tế, phản xạ này thông thường được tiến hành ở 450–500 ℃, 200–300 atm, xúc tác là lếu láo ăn ý Fe, Al₂O₃, K₂O,… tuy nhiên hiệu suất chỉ với 20–25%. Phương thức CaCN₂ của Rothe-Frank-Caro:

Phương thức Persek kể từ nhôm nitride AlN và nước:

Từ NO và H₂:

Khử hydro vì như thế nitơ (tiếng anh: hydrodenitrogenation)

Xem thêm: phê phán những người không có ước mơ

Hiện ni, một trong những nghiên cứu và phân tích kể từ chống thử nghiệm đã cho chúng ta thấy rằng ammonia được phát triển thẳng kể từ nitơ và nước với việc xuất hiện của hóa học xúc tác titan(IV) oxide và tia vô cùng tím:

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Ứng dụng đa số của amonia là vấn đề chế phân đạm, pha trộn axit nitric, là hóa học sinh hàn, phát triển hiđrazin N₂H₄ dùng để làm nhiên liệu mang lại thương hiệu lửa. Bên cạnh đó, hỗn hợp amonia còn được sử dụng thực hiện hóa học tẩy cọ gia dụng.

Nguy hiểm[sửa | sửa mã nguồn]

Nếu hít nhiều amonia sẽ ảnh hưởng phỏng đàng thở (rát cổ họng). Khí amonia tạo nên khắc chế thần kinh trung ương tạo thành xúc cảm không dễ chịu gắt gắt. Triệu chứng: Ho, nhức ngực (nặng), nhức thắt ngực, nghẹt thở, thở thời gian nhanh, thở khò khè, nghẹt thở, ho đi ra tiết, teo lúc lắc với những biểu hiện:

Mắt, mồm, họng: Chảy nước đôi mắt và nhóm đôi mắt, loà đôi mắt, viêm họng hạt nặng nề, miệng bị đau, sứt mẻ môi .
Tim mạch: Nhanh, mạch yếu đuối, sốc.
Thần kinh: Lẫn lộn, đi đi lại lại trở ngại, chóng mặt quay cuồng, thiếu thốn sự kết hợp, phấp phỏng, ngơ ngẩn.
Da: Môi xanh rì lợt color, phỏng nặng nề nếu như xúc tiếp lâu.
Dạ dày và đàng chi phí hóa: Đau bao tử nghiệm trọng, ói.

Tham khảo[sửa | sửa mã nguồn]

^ ^a ^b Đặng Thái Minh, "Dictionnaire vietnamien - français. Les mots vietnamiens d’origine française", Synergies Pays riverains du Mékong, n° spécial, năm 2011. ISSN: 2107-6758. Trang 49.
^ “40 C.F.R.: Appendix A to tát Part 355—The List of Extremely Hazardous Substances and Their Threshold Planning Quantities” (PDF) . Government Printing Office. Bản gốc (PDF) tàng trữ ngày 25 mon hai năm 2012. Truy cập ngày 29 mon 10 năm 2011.
^ “Mineral Commodity Summaries 2020, p. 117 – Nitrogen” (PDF). USGS. 2020. Truy cập ngày 12 mon hai năm 2020.
^ “Nitrogen (fixed) - ammonia statistics”. USGS. 2017. Truy cập ngày 12 mon hai năm 2020.
^ R. Norris Shreve; Joseph Brink (1977). Chemical Process Industries (ấn bạn dạng 4). tr. 276. ISBN 978-0-07-057145-7. See also Gas carrier and Bottled gas.
^ “Ammonium hydroxide physical properties” (PDF). Bản gốc (PDF) tàng trữ ngày 27 mon 11 trong năm 2007.
^ “Pliny the Elder, The Natural History, Book XXXI, Chapter 39. (7.) - The various kinds of salt; the methods of preparing it, and the remedies derived from it”.
^ Hoover, Herbert (1950). Georgius Agricola De Re Metallica - Translated from the first Latin edition of 1556. New York: Dover Publications. tr. 560. ISBN 978-0486600062.
^ ^a ^b Chisholm 1911, tr. 861.
^ Kirschbaum, B; Sica, D; Anderson, F. P.. (1999). “Urine electrolytes and the urine anion and osmolar gaps”. The Journal of Laboratory and Clinical Medicine. 133 (6): 597–604. doi:10.1016/S0022-2143(99)90190-7. ISSN 0022-2143. PMID 10360635.
^ Shannon, Francis Patrick (1938) Tables of the properties of aqua-ammonia solutions. Part 1 of The Thermodynamics of Absorption Refrigeration. Lehigh University studies. Science and technology series
^ An ammonia-water slurry may swirl below Pluto's icy surface. Purdue University (ngày 9 mon 11 năm 2015)
^ ^a ^b Haynes, William M. chỉnh sửa (2013). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ấn bạn dạng 94). CRC Press. tr. 9–26. ISBN 9781466571143.
^ Chisholm 1911, tr. 862.
^ Baker, H. B. (1894). “Influence of moisture on chemical change”. J. Chem. Soc. 65: 611–624. doi:10.1039/CT8946500611.

Hóa học tập vô sinh, tập luyện nhị, Hoàng Nhâm, Nhà xuất bạn dạng dạy dỗ nước Việt Nam.
Sách giáo khoa Hóa học tập 11 nâng lên, Nhà xuất bạn dạng dạy dỗ nước Việt Nam.