Bách khoa toàn thư phanh Wikipedia

Bán kính vẹn toàn tử của một yếu tố chất hóa học là độ cao thấp vẹn toàn tử của yếu tố cơ, thông thường là khoảng cách khoảng tính kể từ tâm của phân tử nhân vẹn toàn tử cho tới ranh giới ngoài nằm trong của đám mây electron. Vì ranh giới này sẽ không cần là 1 thực thể cơ vật lý được xác lập rõ nét, nên có tương đối nhiều khái niệm ko tương đương về nửa đường kính vẹn toàn tử. Ba khái niệm được dùng thịnh hành về nửa đường kính vẹn toàn tử là nửa đường kính Van der Waals, nửa đường kính ion, và nửa đường kính nằm trong hóa trị ứng với 3 loại link chất hóa học.
Bạn đang xem: bán kính nguyên tử phụ thuộc vào yếu tố nào
Tùy nằm trong vào cụ thể từng khái niệm, thuật ngữ rất có thể chỉ vận dụng cho những vẹn toàn tử bị xa lánh, hoặc cũng cho những vẹn toàn tử ở trang thái vật hóa học kết chặt, link nằm trong hóa trị vô phân tử, hoặc trong số tình trạng kích ứng và ion hóa; và độ quý hiếm của chính nó rất có thể được tiếp nhận trải qua những thực nghiệm, hoặc đo lường và tính toán vì chưng những quy mô lý thuyết. Theo một vài ba khái niệm, độ quý hiếm nửa đường kính tùy theo tình trạng của vẹn toàn tử.[1]
Các electron không tồn tại tiến trình chắc chắn, hoặc dải được xác lập rõ nét. Thêm nữa, những địa điểm của bọn chúng cần được tế bào miêu tả là phân phối phần trăm là hiện tượng hạn chế dần dần Khi rời khỏi xa cách phân tử nhân, tuy nhiên không tồn tại ranh giới rõ ràng rệt. Ngoài ram ở tình trạng cô đặc/nén chặt và phân tử, những đám mây electron của vẹn toàn tử thông thường ông chồng lấn ở một cường độ chắc chắn, và một vài ba electron rất có thể dịch chuyển bên trên một vùng to lớn thân thích nhị hoặc nhiều vẹn toàn tử.
Xem thêm: hóa 10 chân trời sáng tạo bài 18
Xem thêm: bài giặt áo lớp 3
Định nghĩa thịnh hành nhất, nửa đường kính của những vẹn toàn tử dung hòa xa lánh ở trong vòng 30 cho tới 300 pm (hay 0,3 cho tới 3 angstrom). Tuy nhiên, nửa đường kính của vẹn toàn tử cấp 10.000 lượt nửa đường kính phân tử nhân của chính nó (1–10 fm),[2] và nhỏ rộng lớn 1/1000 bước sóng của độ sáng trông thấy (400–700 nm).
Bán kính vẹn toàn tử đo thực nghiệm[sửa | sửa mã nguồn]
Bảng bên dưới thể hiện nay nửa đường kính nằm trong hóa trị được đo lường thực nghiệm theo dõi xuất bạn dạng của J. C. Slater năm 1964.[3] Đơn vị đo là picomet (pm hoặc 1×10−12 m,), với phỏng đúng mực khoảng tầm 5 pm. Tông màu sắc tăng kể từ đỏ gay cho tới vàng theo hướng tăng buôn bán kính; màu sắc xám là không tồn tại độ quý hiếm.
Nhóm (cột) |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
Chu kỳ (hàng) |
|||||||||||||||||||
1 | H 11 |
He | |||||||||||||||||
2 | Li 145 |
Be 105 |
B 85 |
C 70 |
N 65 |
O 60 |
F 50 |
Ne | |||||||||||
3 | Na 180 |
Mg 150 |
Al 125 |
Si 110 |
P 100 |
S 100 |
Cl 100 |
Ar | |||||||||||
4 | K 220 |
Ca 180 |
Sc 160 |
Ti 140 |
V 135 |
Cr 140 |
Mn 140 |
Fe 140 |
Co 135 |
Ni 135 |
Cu 135 |
Zn 135 |
Ga 130 |
Ge 125 |
As 115 |
Se 115 |
Br 115 |
Kr | |
5 | Rb 235 |
Sr 200 |
Y 33 |
Zr 155 |
Nb 145 |
Mo 145 |
Tc 135 |
Ru 130 |
Rh 135 |
Pd 140 |
Ag 160 |
Cd 155 |
In 155 |
Sn 145 |
Sb 145 |
Te 140 |
I 140 |
Xe | |
6 | Cs 260 |
Ba 215 |
* |
Hf 155 |
Ta 145 |
W 135 |
Re 135 |
Os 130 |
Ir 135 |
Pt 135 |
Au 135 |
Hg 150 |
Tl 190 |
Pb 180 |
Bi 160 |
Po 190 |
At |
Rn | |
7 | Fr |
Ra 215 |
** |
Rf |
Db |
Sg |
Bh |
Hs |
Mt |
Ds |
Rg |
Cn |
Uut |
Fl |
Uup |
Lv |
Uus |
Uuo | |
Nhóm Lanthan | * |
La 195 |
Ce 185 |
Pr 185 |
Nd 185 |
Pm 185 |
Sm 185 |
Eu 185 |
Gd 180 |
Tb 175 |
Dy 175 |
Ho 175 |
Er 175 |
Tm 175 |
Yb 175 |
Lu 175 | |||
Nhóm Actini | ** |
Ac 195 |
Th 180 |
Pa 180 |
U 175 |
Np 175 |
Pu 175 |
Am 175 |
Cm |
Bk |
Cf |
Es |
Fm |
Md |
No |
Lr | |||
Bán kính vẹn toàn tử theo dõi tính toán[sửa | sửa mã nguồn]
Bảng bên dưới thể hiện nay độ quý hiếm nửa đường kính vẹn toàn tử được xem theo dõi quy mô toán, vì thế Enrico Clementi và tập sự công tía năm 1967.[4] Đơn vị tính là picomet (pm).
Nhóm (cột) |
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
Chu kỳ (hàng) |
|||||||||||||||||||
1 | H 53 |
He 31 | |||||||||||||||||
2 | Li 167 |
Be 112 |
B 87 |
C 67 |
N 56 |
O 48 |
F 42 |
Ne 38 | |||||||||||
3 | Na 190 |
Mg 145 |
Al 118 |
Si 111 |
P 98 |
S 88 |
Cl 79 |
Ar 71 | |||||||||||
4 | K 243 |
Ca 194 |
Sc 184 |
Ti 176 |
V 171 |
Cr 166 |
Mn 161 |
Fe 156 |
Co 152 |
Ni 149 |
Cu 145 |
Zn 142 |
Ga 136 |
Ge 125 |
As 114 |
Se 103 |
Br 94 |
Kr 88 | |
5 | Rb 265 |
Sr 219 |
Y 212 |
Zr 206 |
Nb 198 |
Mo 190 |
Tc 183 |
Ru 178 |
Rh 173 |
Pd 169 |
Ag 165 |
Cd 161 |
In 156 |
Sn 145 |
Sb 133 |
Te 123 |
I 115 |
Xe 108 | |
6 | Cs 298 |
Ba 253 |
* |
Hf 208 |
Ta 200 |
W 193 |
Re 188 |
Os 185 |
Ir 180 |
Pt 177 |
Au 174 |
Hg 171 |
Tl 156 |
Pb 154 |
Bi 143 |
Po 135 |
At |
Rn 120 | |
7 | Fr |
Ra |
** |
Rf |
Db |
Sg |
Bh |
Hs |
Mt |
Ds |
Rg |
Cn |
Uut |
Fl |
Uup |
Lv |
Uus |
Uuo | |
Lanthan | * |
La |
Ce |
Pr 247 |
Nd 206 |
Pm 205 |
Sm 238 |
Eu 231 |
Gd 233 |
Tb 225 |
Dy 228 |
Ho |
Er 226 |
Tm 222 |
Yb 222 |
Lu 217 | |||
Actini | ** |
Ac |
Th |
Pa |
U |
Np |
Pu |
Am |
Cm |
Bk |
Cf |
Es |
Fm |
Md |
No |
Lr |
Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]
- ^ Cotton, F. A.; Wilkinson, G. (1988). Advanced Inorganic Chemistry (ấn bạn dạng 5). Wiley. tr. 1385. ISBN 978-0-471-84997-1.
- ^ Basdevant, J.-L.; Rich, J.; Spiro, M. (2005). Fundamentals in Nuclear Physics. Springer. tr. 13, fig 1.1. ISBN 978-0-387-01672-6.
- ^ Slater, J. C. (1964). “Atomic Radii in Crystals”. Journal of Chemical Physics. 41 (10): 3199–3205. Bibcode:1964JChPh..41.3199S. doi:10.1063/1.1725697.
- ^ Clementi, E.; Raimond, D. L.; Reinhardt, W. P.. (1967). “Atomic Screening Constants from SCF Functions. II. Atoms with 37 to tướng 86 Electrons”. Journal of Chemical Physics. 47 (4): 1300–1307. Bibcode:1967JChPh..47.1300C. doi:10.1063/1.1712084.
Bình luận